tag:blogger.com,1999:blog-70307016185149842952024-03-13T03:15:24.630-07:00cuadricula del AtomoLuisa Arizahttp://www.blogger.com/profile/09042656836499694953noreply@blogger.comBlogger1125tag:blogger.com,1999:blog-7030701618514984295.post-28135683139349510962010-04-27T19:26:00.000-07:002010-04-28T18:35:48.282-07:00Modelos cuánticos del Átomos<div><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Modelo atómico de Schrödinger, Modelo atómico de Bohr y Modelo atómico de Sommerfeld</i></b></span></span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i><br /></i></b></span></span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>El modelo planetario del átomo tenía sus defectos. En primer lugar, según la fórmula de Larmor del </i></b></span></span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i><br /></i></b></span></span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>electromagnetismo clásico, una carga eléctrica en aceleración emite ondas electromagnéticas, y una carga en órbita </i></b></span></span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i><br /></i></b></span></span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>iría perdiendo energía y describiría una espiral hasta acabar cayendo en el núcleo. Otro fenómeno que el modelo no </i></b></span></span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i><br /></i></b></span></span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>explicaba era por qué los átomos excitados sólo emiten luz con ciertos espectros discretos.</i></b></span></span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i><br /></i></b></span></span></div><div><p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>La</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cu%C3%A1ntica" title="Teoría cuántica"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>teoría cuántica</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>revolucionó la física de comienzos del</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Siglo_XX" title="Siglo XX"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>siglo XX</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>, cuando</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Max_Planck" title="Max Planck"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Max Planck</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>y</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Albert_Einstein" title="Albert Einstein"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Albert Einstein</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>postularon que se emite o absorbe una leve cantidad de energía en cantidades fijas llamadas</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cuanto" title="Cuanto"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>cuantos</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>. En</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1913" title="1913"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>1913</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>,</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr" title="Niels Bohr"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Niels Bohr</i></b></span></span></a></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>incorporó esta idea a su</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_Bohr" title="Modelo de Bohr"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>modelo atómico</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>, en el que los electrones sólo podrían orbitar alrededor del núcleo en órbitas circulares determinadas, con una energía y un</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Momento_angular" title="Momento angular"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>momento angular</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>fijos, y siendo proporcionales las distancias del núcleo a los respectivos niveles de energía.</i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica#cite_note-7"><sup><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>8</i></b></span></span></span></sup></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Según este modelo, los átomos no podrían describir espirales hacia el núcleo porque no podrían perder energía de manera continua; en cambio, sólo podrían realizar "</i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Salto_cu%C3%A1ntico" title="Salto cuántico"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>saltos cuánticos</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>" instantáneos entre los</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_de_energ%C3%ADa" title="Nivel de energía"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>niveles fijos de energía</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>.</i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica#cite_note-bohr-8"><sup><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>9</i></b></span></span></span></sup></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Cuando esto ocurre, el átomo absorbe o emite luz a una frecuencia proporcional a la diferencia de energía (y de ahí la absorción y emisión de luz en los espectros discretos).</i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica#cite_note-bohr-8"><sup><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>9</i></b></span></span></span></sup></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Arnold_Sommerfeld" title="Arnold Sommerfeld"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Arnold Sommerfeld</i></b></span></span></a></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>amplió el átomo de Bohr en</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1916" title="1916"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>1916</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>para incluir órbitas elípticas, utilizando una cuantificación de momento generalizado.<o:p></o:p></i></b></span></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>El modelo de Bohr-Sommerfeld</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><i><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b>ad hoc</b></span></span></span></i><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>era muy difícil de utilizar, pero a cambio hacía increíbles predicciones de acuerdo con ciertas propiedades espectrales. Sin embargo, era incapaz de explicar los átomos multielectrónicos, predecir la tasa de transición o describir las estructuras finas e hiperfinas.<o:p></o:p></i></b></span></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>En</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1924" title="1924"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>1924</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>,</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Louis_de_Broglie" title="Louis de Broglie"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Louis de Broglie</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>propuso que todos los objetos —particularmente las partículas subatómicas, como los electrones—</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Dualidad_onda_corp%C3%BAsculo" title="Dualidad onda corpúsculo"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>podían tener</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>propiedades de</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Onda" title="Onda"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>ondas</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>.</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Erwin_Schr%C3%B6dinger" title="Erwin Schrödinger"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Erwin Schrödinger</i></b></span></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>, fascinado por esta idea, investigó si el movimiento de un electrón en un átomo se podría explicar mejor como onda que como partícula. La</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Schr%C3%B6dinger" title="Ecuación de Schrödinger"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>ecuación de Schrödinger</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>, publicada en 1926,</i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica#cite_note-9"><sup><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>10</i></b></span></span></span></sup></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>describe al electrón como una función de onda en lugar de como una partícula, y predijo muchos de los fenómenos espectrales que el modelo de Bohr no podía explicar. Aunque este concepto era matemáticamente correcto, era difícil de visualizar, y tuvo sus detractores.</i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica#cite_note-10"><sup><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>11</i></b></span></span></span></sup></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Uno de sus críticos,</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Max_Born" title="Max Born"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Max Born</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>, dijo que la función de onda de Schrödinger no describía el electrón, pero sí a muchos de sus posibles estados, y de esta forma se podría usar para calcular la probabilidad de encontrar un electrón en cualquier posición dada alrededor del núcleo.</i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica#cite_note-11"><sup><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>12</i></b></span></span></span></sup></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i><o:p></o:p></i></b></span></span></span></p> <p class="MsoNormal"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></o:p></p> <p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>En</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1927" title="1927"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>1927</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>,</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Werner_Heisenberg" title="Werner Heisenberg"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Werner Heisenberg</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>indicó que, puesto que una función de onda está determinada por el tiempo y la posición, es imposible obtener simultáneamente valores precisos tanto para la posición como para el momento de la partícula para cualquier punto dado en el tiempo.</i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica#cite_note-12"><sup><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>13</i></b></span></span></span></sup></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Este principio fue conocido como</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_incertidumbre_de_Heisenberg" title="Principio de incertidumbre de Heisenberg"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>principio de incertidumbre de Heisenberg</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>.<o:p></o:p></i></b></span></span></span></p><p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i><br /></i></b></span></span></span></p><p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";mso-fareast-Times New Roman"; mso-fareast-language:ES-COfont-family:";font-size:10.0pt;color:black;"></span></p><p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>Este nuevo enfoque invalidaba por completo el modelo de Bohr, con sus órbitas circulares claramente definidas. El modelo moderno del átomo describe las posiciones de los electrones en un átomo en términos de</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Probabilidad" title="Probabilidad"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>probabilidades</i></b></span></span></span></a><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>. Un electrón se puede encontrar potencialmente a cualquier distancia del núcleo, pero —dependiendo de su nivel de energía— tiende a estar con más frecuencia en ciertas regiones alrededor del núcleo que en otras; estas zonas son conocidas como</i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i> </i></b></span></span></span><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico" title="Orbital atómico"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><b><i>orbitales atómicos</i></b></span></a></span></span></p><p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><span style=" ;font-family:Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><br /></span></span></p><p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><img src="http://www.monografias.com/trabajos61/modelos-atomicos/modelos-atomicos_image010.gif" /></span></p><p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><br /></span></p><p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><span class="Apple-style-span" style="color:#663366;"><a href="http://atomicamodernifica.blogspot.com/">http://atomicamodernifica.blogspot.com/</a></span></p><p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><a href="http://descubrimientosdivineis.blogspot.com/">http://descubrimientosdivineis.blogspot.com/</a></p><p class="MsoNormal" style="margin-top:4.8pt;margin-right:0cm;margin-bottom:6.0pt; margin-left:0cm;line-height:18.0pt"><a href="http://teoriatomismofilosofico.blogspot.com/">http://teoriatomismofilosofico.blogspot.com/</a></p><p></p></div>Luisa Arizahttp://www.blogger.com/profile/09042656836499694953noreply@blogger.com0